题目内容

4．化学与生活科技密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

分析 A．活性炭具有吸附性，臭氧具有强氧化性；
B．核聚变不是化学变化；
C．84消毒液有效成分为NaClO；
D．明矾只能作为净水剂，不能使海水淡化．

解答 解：A．活性炭具有吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用臭氧具有强氧化性，原理不同，故A错误；
B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程是核聚变，化学变化是分子、原子层次上研究的化学反应，所以此反应不是化学变化，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故C错误；
D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的组成、性质和用途，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”），写出甲池中该电极反应O2+4e-+2H2O═4OH-．
②乙池中碳极上电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验．写出乙池总的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
③若乙池转移0.02mole-后停止实验，乙池两极在标准状况下共收集到的气体体积为（不计损失）0.448L．
15．对于苯乙烯（）的下列叙述，其中正确的是（　　）
①能使酸性KMnO4溶液褪色　②可发生加聚反应　③可溶于水　④不可溶于苯中　⑤能与浓HNO3发生取代反应　⑥所有的原子可能共面⑦能发生取代反应．
A．①②④⑤B．①②⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦
12．氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂．
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为．
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．
化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl
键能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为．
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min04080120160
n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小．
③对该反应，下列说法正确的是AB  （填选项字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B  点（填“A”“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
19．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
B．C点存在关系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B点：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大
9．甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO3的质量分数，为此设计了四种实验方案
方法一：（图1）
方法二：（图2）
方法三：（图3）

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂ACa（OH）2或Ba（OH）2（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中应选择甲基橙作指示剂．
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是所取固体样品质量；
（5）方法四的实验原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
16．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此时溶液pH=8
D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
10．下列说法中正确的是（　　）
A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-
10．室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点时：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
B．b点时：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
D．d点时：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网