一定量的NH4HCO3受热完全分解后.使产物维持气态进行下列实验: ①若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时.Na2O2质量增加a g.浓H2SO4质量增加b g.②若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时.浓H2SO4质量增加c g.Na2O2质量增加d g.则a.b.c.d从大到小的顺序正确的是A.c＞a＞d＞b B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量的NH₄HCO₃受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：

①若将生成物全部依次通过足量Na₂O₂和足量浓H₂SO₄时，Na₂O₂质量增加a g，浓H₂SO₄质量增加b g。②若将生成物全部依次通过足量浓H₂SO₄和足量Na₂O₂时，浓H₂SO₄质量增加c g，Na₂O₂质量增加d g。则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是( )

A.c＞a＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.d＞c＞b＞a D.b＞a＞d＞c

解析：设NH₄HCO₃为1 mol,NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。

（1）先通过Na₂O₂，吸收CO₂、H₂O，m（增）=28 g+2 g=30 g，再通过浓H₂SO₄，吸收NH₃，m(增)=17 g。

（2）先通过浓H₂SO₄，吸收NH₃、H₂O，m（增）=17 g+18 g=35 g,再通过Na₂O₂,吸收CO₂，m（增）=28 g。

故c＞a＞d＞b。

答案：A

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是

防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）

．
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是

降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出

．
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为

2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-

．

（2010?朝阳区模拟）钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
IV．TiO₂?Xh₂O高温分解得到TiO₂．

．
IV在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在

（填仪器编号）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a．O₂→2O b．2O+H₂O→2OH（羟基） c．OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是

极性共价键

（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的

氧化性

（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为

25%

．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是

将残留在装置中的CO₂气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差

．

一定量的NH₄HCO₃受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验： ①若将生成物全部依次通过足量Na₂O₂和足量浓H₂SO₄时，Na₂O₂质量增加a g，浓H₂SO₄质量增加b g． ②若将生成物全部依次通过足量浓H₂SO₄和足量Na₂O₂时，浓H₂SO₄质量增加c g，Na₂O₂质量增加d g．则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是
[　　]
A．	c＞a＞d＞b
B．	a＞b＞c＞d
C．	d＞c＞b＞a
D．	b＞a＞d＞c

一定量的NH₄HCO₃受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：
（1）若将生成物全部依次通过足量Na₂O₂和足量浓H₂SO₄时，Na₂O₂增重a g，浓H₂SO₄增重b g；
（2）若将生成物全部依次通过足量浓H₂SO₄和足量Na₂O₂时，则浓H₂SO₄增重C g，Na₂O₂增重d g。
则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是

[ ]

A．c>a>d>b
B．a>b>c>d
C．d>c>b>a
D．b>a>d>c

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