Question

【题目】（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发

生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。

（4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，表达式化成最简形式）

（5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

Answer 1

【答案】（1）变小，不；（2）变小，变小；

（3）283kJ/mol；（4）；（5）变大；变浅。

【解析】

试题分析：（1）恒压下通入非反应气体，容器的体积增大，组分的浓度减小，反应速率降低，当反应前后气体系数之和相等，因此化学平衡不移动；(2）容积扩大，假设平衡不移动，此时A的浓度为0.25mol·L－1<0.3mol·L－1，说明平衡向正反应方向移动，B的转化率变小，C的体积分数变小；(3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，因此CO的燃烧热是566/2kJ·mol－1=283kJ·mol－1；

(4） A(g） B(g） + C(g）

起始： n 0 0

变化： n n n

平衡：n(1- ） n n

用平衡分压代替平衡浓度，A的分压是n(1－α）×p/(n＋nα），B的 分压是nα×p/(n＋nα），C的分压是nαp/(n＋nα），代入平衡常数的表达式，K=；（5）减压C的体积分数增大，根据勒夏特列原理，m＋n<p，加压时，虽然平衡向逆反应方向移动，但容器的体积减小，C的浓度变大，减压时，反应方向正反应方向移动，但体积减小，C的浓度减小，颜色变浅。