Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO₂，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL。并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol×L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。

回答下列问题：

（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入的CO₂气体的体积为________。

（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入的CO₂气体的体积为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）NaOH和Na2CO3，1∶1，0.27L （2）Na2CO3和NaHCO3，1∶1，0.54L （3）0.75mol/L 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 所以在NaOH溶液中通入一定的CO2，所得溶液中的溶质可能有以下情况： ①全为Na2CO3，②全为NaHCO3，③NaOH与Na2CO3，④Na2CO3与NaHCO3。 又据：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl        1      1     1 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O=CO2↑    1     1 可知，若溶质为纯Na2CO3，在溶液中加入盐酸时，将Na2CO3完全转化为NaHCO3所耗HCl与将生成的NaHCO3完全转化CO2所耗HCl相等，用图象表示为： 而A中产生气体前后所用盐酸体积比为2∶1，说明溶质为NaOH与Na2CO3，而B中产生气体前后所用盐酸体积比为1∶2，说明溶质为Na2CO3与NaHCO3。