Question

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列关于NaHB溶液的说法正确的是（　　）

• A、HB^-的水解的离子方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• B、溶液不含有H₂B
• C、溶液中：c（Na⁺）＜c（HB^-）
• D、溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．HB^-水解生成氢氧根离子和H₂B；
B．HB^-在水溶液里水解生成H₂B；
C．溶液中钠离子不水解，HB^-在水溶液里既能水解又能电离；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则溶液呈碱性．

解答： 解：HB^-的水解的离子方程式：HB^-+H₂O?HO^-+H₂B，HB^-的电离离子方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-，故A错误；
B．HB^-在水溶液里水解生成H₂B，溶液溶液中存在H₂B，故B错误；
C．溶液中钠离子不水解，HB^-在水溶液里既能水解又能电离，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），故C错误；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解，根据酸式酸根离子电离程度和水解程度相对大小确定溶液酸碱性，注意酸式酸根离子电离方程式和水解方程式的区别，题目难度不大．