高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性.是一种优良的水处理剂． (1) 请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+ ． K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和． (2) 将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0 mmol·L-1的试样.将试样分别置于20℃.30℃.40℃和60℃的恒温水浴中题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

(1)

请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋________．

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是________和________．

(2)

将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－)＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见下图．第(1)题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)

FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是
[　　]
A．	不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．	向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．	向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H₂FeO₄＋OH^－HFeO₄^－＋H₂O

(4)

H₂FeO₄H⁺＋HFeO₄^－的电离平衡常数表达式为K＝________．

答案：3．B;
解析：

(1)

3O₂(气体符号不扣分)(2分)　杀菌消毒，吸附(净水)(或其他合理答案)(各2分，共4分)

(2)

温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案)(4分)　＞(2分)

(4)

(2分)

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高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题:

(1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　??????????????????????????????????????????????????????? 。

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。

(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　

(5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。

高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

请回答下列问题

（1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式?????????????????????????????????? ；

（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是?????? ；（3）使用碱性KClO的原因是???? ；

（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后? ，副产品是KCl和?????? (填化学式)，该混合物可用????????? 方法分离提纯（填字母序号）；

A．过滤???????? B．分液????????? C．蒸馏?????????? D．重结晶

（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。