题目内容
（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。
| 名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
 温度实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 30．1 | |
| 2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 31．2 | |
| 3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．8 | |
| 4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 30．4 | |
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
44．Ⅰ．（1）5．0（2）abe
Ⅱ．（1）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114．6 kJ·mol－1
（2）①4．0②－53．5 kJ·mol－1③acd
Ⅱ．（1）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114．6 kJ·mol－1
（2）①4．0②－53．5 kJ·mol－1③acd
试题分析：（1）245ml的溶液，需要配制250ml的溶液，故需要根据体积250mL算出所需氢氧化钠的质量；（2）氢氧化钠需放到小烧杯中称量，故用到天平、小烧杯和钥匙；II（1）中和热是指生成1molH2O放出的热量，故生成2molH2O时放出的热量也加倍；（2）①终止温度减去起始温度平均值，算出每次的温度差，再求四次的平均值；②比热容乘以溶液的质量得热量，再算出生成1mol水放出的热量换算成kJ即得中和热；③b选项量取氢氧化钠时仰视读数会使所取氢氧化钠体积增大，放出热量增多，故b错误；ac均是热量有损失，故正确；d是温度计上附着的氢氧化钠和硫酸反应了，这部分热量损失了；故选acd。
练习册系列答案
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