Question

下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）

选项	现象或反应	原理解释
A	反应Na2CO3+SiO2  高温  .   CO2↑+Na2SiO3能发生	硅酸的酸性大于碳酸
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	向某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色	该溶液中可能含有Fe2+
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液的红色变浅	BaCl2溶液呈酸性

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,吸热反应和放热反应,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：实验评价题

分析：A．常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；
B．合成氨的反应为放热反应；
C．氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；
D．二者反应生成中性的氯化钠．

解答： 解：A．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故A错误；
B．合成氨的反应为放热反应，采用高温主要是考虑反应速率和催化剂的活性，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应而导致溶液呈血红色，先加氯水，后加KSCN溶液导致溶液呈血红色，则原来溶液中可能含有铁离子或亚铁离子或二者都有，故C正确；
D．Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及离子具有、酸性强弱判断、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道离子检验方法和现象，题目难度不大．