Question

下列大小关系比较正确的是（　　）

• A、离子半径：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺
• B、得电子能力：C＜O＜N
• C、氢化物的沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
B．同周期自左而右，元素电负性增大，电负性越大，得到得电子能力越强；
C．分子晶体中，组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，氨气分子之间存在氢键，沸点最高；
D．同周期随原子序数增大，金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B．C、N、O同周期自左而右，元素电负性增大，电负性越大，得到得电子能力增强，故B错误；
C．三种都可以形成分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但氨气分子之间存在氢键，沸点最高，故沸点PH₃＜AsH₃＜NH₃，故C错误；
D．Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故D正确，
故选D．

点评：本题考查微粒半径比较、得到电子能力、沸点比较、碱性强弱比较，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．