Question

已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中位置是

 

；
（2）Y的离子结构示意图是

 

；
（3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：

 

；
（4）V元素可形成化合物Fe（AO）₅，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）₅晶体属于

 

晶体（填晶体类型）；
（5）Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^-稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为

 

；
（6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

分析：V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐，该盐为铵盐，则W为N，W与V、X相邻，所以V为C，X为O；X与Y同主族，所以Y为S；Y与Z相邻，所以Z为Cl，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐，该盐为铵盐，则W为N，W与V、X相邻，所以V为C，X为O；X与Y同主族，所以Y为S；Y与Z相邻，所以Z为Cl，
（1）X为O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）Y为S，质子数为16，阴离子有18个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；
（3）V的单质为碳，Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，碳与浓硫酸在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；    
（4）由常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（5）Y₂Z₂分子为S₂Cl₂，Y与Z均满足8e^-稳定结构，则其电子式为，故答案为：；
（6）Z为Cl，则氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，离子反应为Cl₂+2OH^-═2Cl^-+2ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+2ClO^-+H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注意W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐推出W为N元素是突破口，题目难度中等．