Question

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn2+的价电子排布图为___________。

(2)NO2的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

(3)写出和CN－互为等电子体的一种分子的电子式___________。

(4)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。

(5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

Answer 1

【答案】 V型 SP2杂化 NH4Br Br-半径较大对H+吸引力较弱夺取NH4+中的H+较难

【解析】

在氯化钠晶胞中，共含有4个“NaCl”，虽然氧化亚铁晶胞存在缺陷，但我们仍可利用氯化钠的晶胞进行类推，计算氧化亚铁晶胞的密度。

(1)基态Mn2+的价电子排布图为；

(2)NO2分子中的N原子除去连有2个O外，还有一对孤对电子，所以NO2的立体构型名称为V型，其中心原子的杂化方式SP2杂化；

(3)和CN－互为等电子体的一种分子，其必含2个原子，且价电子数为10，所以它可以是CO，也可以是N2，N2的电子式；

(4)铵盐大多易分解，判断分解的难易，可从产物的稳定性考虑。NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是NH4F；理由是Br-半径较大对H+吸引力较弱，夺取NH4+中的H+较难；

(5) 在Fe0.9O晶胞中，含有4个“Fe0.9O”，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为a pm，该晶体的密度ρ= g·cm－3。