题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
- B.将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
- C.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
- D.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
A
分析：A、遵循质量守恒定律及电荷守恒；
B、H原子不守恒；
C、碳酸钙不溶于水，在离子方程式中应保留化学式；
D、电荷不守恒．
解答：A、铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，遵循质量守恒定律及电荷守恒，故A正确；
B、钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，应注意利用电荷守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确．
分析：A、遵循质量守恒定律及电荷守恒；
B、H原子不守恒；
C、碳酸钙不溶于水，在离子方程式中应保留化学式；
D、电荷不守恒．
解答：A、铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，遵循质量守恒定律及电荷守恒，故A正确；
B、钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，应注意利用电荷守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
