Question

将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O．将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6g．下列说法不正确的是（　　）

• A、该有机物的最简式为CH₃O
• B、该有机物的分子式可能为CH₃O
• C、该有机物的分子式一定为C₂H₆O₂
• D、该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算出水、二氧化碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量；根据C、H、O元素的物质的量之比得出该有机物达到最简式，根据有机物结构与性质及核磁共振氢谱的知识对各选项进行判断．

解答： 解：将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g为水，其物质的量为：

10.8g

18g/mol

=0.6mol，含有H元素的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，质量为：1g/mol×1.2mol=1.2g，
通过碱石灰，碱石灰又增重的17.6g为二氧化碳的质量，其物质的量为：

17.6g

44g/mol

=0.4mol，原有机物中含有C的质量为：12g/mol×0.4mol=4.8g，
该有机物中含有C、H元素的质量为：4.8g+1.2g=6g＜12.4g，所以该有机物分子中含有氧元素，含有氧元素的物质的量为：

12.4g-6g

16g/mol

=0.4mol，
所以该有机物分子中C、H、O原子数之比为：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最简式为：CH₃O，
A．根据分析可知，该有机物的最简式为CH₃O，故A正确；
B．该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为CH₃O，故B错误；
C．设该有机物分子式为（CH₃O）_n，当n=2时，得到的分子式C₂H₆O₂中H原子已经达到饱和，所以该有机物分子式为C₂H₆O₂，故C正确；
D．若该有机物为乙二醇，乙二醇的分子中含有两种等效H，则其核磁共振氢谱有两个吸收峰，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了有机物分子式的计算与判断，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．