Question

12．完全中和24.6g二元酸H₂A，消耗烧碱24g，则H₂A的相对分子质量是（　　）

• A． 42
• B． 82
• C． 162
• D． 84

Answer 1

分析 该反应方程式为H₂A+2NaOH=Na₂A+2H₂O，根据方程式知，反应中酸与碱的物质的量之比为1：2，则n（H₂A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算H₂A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．

解答 解：该反应方程式为H₂A+2NaOH=Na₂A+2H₂O，根据方程式知，反应中酸与碱的物质的量之比为1：2，则n（H₂A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，M（H₂A）=$\frac{m}{n}$=$\frac{24.6g}{0.3mol}$=82g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为82，故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确酸碱物质的量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．