题目内容
【题目】已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436 H—O：463 O=O：496，则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是( )
A.－484 kJ·mol－1
B.484 kJ·mol－1
C.－242 kJ·mol－1
D.242 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为496kJ/mol，H-O键的键能为463kJ/mol，热化学方程式2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-496kJ/mol=484kJ/mol，故答案为B。
【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：______________________。
（4）有关数据记录如下：
实验序号 | 待测定液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。