Question

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
3. C.
   用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
4. D.
   Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为三价铁离子；
B、硫化钠溶液呈碱性，是硫离子水解的原因，多元弱酸阴离子分步水解；
C、电解饱和氯化钠溶液是水电离出的氢离子在阴极放电，水是弱电解质；
D、同种金属的酸式盐和碱反应生成正盐和水；
解答：A、稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为三价铁离子，Fe₃O₄与稀硝酸反应离子方程式为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺=9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故A错误；
B、硫化钠溶液呈碱性，是硫离子水解的原因，多元弱酸阴离子分步水解；Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；故B正确；
C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；故C错误；
D、Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓^-+H₂O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写 方法和注意问题，量不同产物不同，盐类水解应用，电极原理的分析判断，酸式盐和碱反应产物的判断，题目难度中等．