题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
分析:A、硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化;
B、铵根离子在碱性环境下不共存;
C、氯气具有氧化性,能将亚铁离子、溴离子氧化;
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时,钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1:2进行反应.
解答:解:A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时,因硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价,也会将硫化氢氧化,所以产物中不会生成Fe2+和H2S,故A错误;
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中是,铵根离子也反应,即NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O,故B错误;
C、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中,亚铁离子和溴离子按照物质的量之比1:2来反应,其离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C错误;
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时,钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1:2进行反应,即Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O,故D正确.
故选D.
点评:本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题,注意量的多少对反应的影响,是现在考试的热点,难度不大.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网