题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
分析：A、硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化；
B、铵根离子在碱性环境下不共存；
C、氯气具有氧化性，能将亚铁离子、溴离子氧化；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应．
B、铵根离子在碱性环境下不共存；
C、氯气具有氧化性，能将亚铁离子、溴离子氧化；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应．
解答：解：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe2+和H2S，故A错误；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中是，铵根离子也反应，即NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O，故B错误；
C、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，亚铁离子和溴离子按照物质的量之比1：2来反应，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应，即Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确．
故选D．
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中是，铵根离子也反应，即NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O，故B错误；
C、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，亚铁离子和溴离子按照物质的量之比1：2来反应，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应，即Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．
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