题目内容
13．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）| A． | 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | |
| B． | 稀有气体元素 | |
| C． | 左下方区域的金属元素 | |
| D． | 右上方区域的非金属元素 |
分析 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．
解答 解：A、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故A正确；
B、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故B错误；
C、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故C错误；
D、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．下列物质中含有的分子数相等的是（ ）
①0.1mol CO；
②9.8g H2SO4；
③1g H2O；
④1.6g O2．
①0.1mol CO；
②9.8g H2SO4；
③1g H2O；
④1.6g O2．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ③④ |
1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A． | 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． | 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 | |
| C． | 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 | |
| D． | 图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法 |
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ）
| A． | 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA | |
| B． | mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$ | |
| C． | 100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA | |
| D． | 11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA |
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| B． | 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中 | |
| C． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀 | |
| D． | 为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 酒精 | C． | 氯化钠 | D． | 蔗糖 |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物 | |
| B． | 同一种分子式可能代表不止一种物质 | |
| C． | 苯的产量是石化工业发展水平的标志 | |
| D． | 烷烃的通式是：CnH2n+2 |