有关苯的结构和性质.下列说法正确的是( )A. 与是同一种物质.说明苯分子中碳碳双键.碳碳单键交替排列B. 苯在空气中不易燃烧完全.燃烧时冒浓烟.说明苯组成中含碳量较高C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯.苯是无色无味的液态烃D. 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液.振荡后静置.可观察到液体分层.上层呈橙红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）

A. 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D. 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

练习册系列答案

相关题目

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0kJ／mol

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol

已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：

（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：。

（2）反应①的化学方程式为。

下列说法正确的是（）

A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键

B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电

C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力

D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

下列说法不正确的是（）

A．126C和146C互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

D．CH4和CH3Cl互为同系物

下列属于弱电解质的是（）

A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式；

（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是__________极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _。

（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是。若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为。

【化学——选修3：物质结构与性质】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式。

CO有多种等电子体，其中常见的一种为。

⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。

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