题目内容
已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物--NH3和NH5．
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（
）．
（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是
（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化．请你对该同学的观点进行评价
（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是
．
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（
）．（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是
PCl3
PCl3
（填分子式），该分子的形状是三角锥形
三角锥形
．（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化．请你对该同学的观点进行评价
不对，N原子没有2d轨道
不对，N原子没有2d轨道
．（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是
分析：（1）共价化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，则该原子满足8电子结构；根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（2）第二电子层上没有d能级；
（3）NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子化合物，化学式中存在NH4+和H+．
（2）第二电子层上没有d能级；
（3）NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子化合物，化学式中存在NH4+和H+．
解答：解：（1）共价化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，则该原子满足8电子结构，NH3、PCl3和PCl5分子中，
氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2，所以氨气中所有原子未满足8电子结构；
PCl3中P元素化合价为+3价，其最外层电子数是5，所以P原子达到8电子结构，氯元素的化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以Cl原子达到8电子结构；
PCl5中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，所以P原子未达到8电子结构，
所以所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl3，PCl3 中P原子价层电子对个数是1且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，
故答案为：PCl3；三角锥形；
（2）第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，故该同学观点错误，
故答案为：不对，因为N原子没有2d轨道；
（3）NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，电子式为，故答案为：．
氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2，所以氨气中所有原子未满足8电子结构；
PCl3中P元素化合价为+3价，其最外层电子数是5，所以P原子达到8电子结构，氯元素的化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以Cl原子达到8电子结构；
PCl5中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，所以P原子未达到8电子结构，
所以所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl3，PCl3 中P原子价层电子对个数是1且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，
故答案为：PCl3；三角锥形；
（2）第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，故该同学观点错误，
故答案为：不对，因为N原子没有2d轨道；
（3）NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，电子式为
，故答案为：．点评：本题考查了电子式的书写、空间类型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论、化合物电子式的书写规则来分析解答即可，注意NH5电子式的书写方式，为易错点．
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