Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式．

___________________．

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，应怎样除去？写出实验步骤．

___________________．

(3)实验室里将粗盐制取精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________；

过滤时：_________________；

蒸发时：_________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)MgCl·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑； 　　MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 　　(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 　　(3)搅拌，加速溶解　使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止因局部过热使得液体或晶体飞溅 　　解析：(1)反应物和生成物都是明确的： 　　□MgCl2·6H2O□Mg(OH)Cl＋□HCl↑＋□H2O↑ 　　或□MgCl2·6H2O□MgO＋□HCl↑＋□H2O↑ 　　分别根据Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分别配平上述两式． 　　(2)可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，加入含Mg2+的溶液，MgCl2或Mg(NO3)2优于MgSO4，因为CaSO4微溶于水，未溶解的CaSO4能残留在Mg(OH)2中．