题目内容
下图为化学课本上实验室制溴苯的装置，该装置较简单，操作也较简便．请回答下列问题：
(1)苯、溴在烧瓶中混合后现象为________，说明了________．
(2)将铁粉加入几秒钟后，能观察到的现象是：①________，②________．
(3)反应结束后，生成物在________中，如何将其取出？
(4)从整个制备过程来分析，该装置有哪些不足？(至少写出三点)
解析：
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(1)不反应,必须有催化剂才能反应 (2)①烧瓶中剧烈反应,②锥形瓶中有白雾冒出 (3)烧瓶,将混合物倒入水中再进行分液 (4)不足之处主要有：①因反应放热而挥发出的溴蒸气未能除去，将沿导管进入锥形瓶，会影响最后的检验结果；②反应物一次加入不能连续进行反应；③生成物不能自行排出，不便分离提纯；④分离生成物时须将烧瓶中的混合物倒出，此时逸出的溴蒸气会造成污染；⑤尾气HBr不能充分吸收． |
（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
(1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式 。
②被还原的H2SO4的物质的量
A 小于0.45摩 B 等于0.45摩
C 在0.45摩与0.90摩之间 D 大于0.90摩
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______
__ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
| A．铁粉 | B．BaCl2溶液 | C．银粉 | D．Na2CO3溶液 |
了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。 
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质， 进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：
假设三：
(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
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实验步骤(不要求写出具体操作过程) |
预期实验现象和结论 |
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取少量黑色固体，
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【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为： 。
根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
