题目内容
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、a点发生的反应为2Al3＋＋3Ba2＋＋3(SO4)2－＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓此时溶液中的溶质为(NH4)2SO4溶液为酸性，错误；B、发生的反应为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,错误;C、发生的反应为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋NH3·H2O＋2H2O加入的体积应为250mL，错误；D、发生的反应为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋NH3·H2O＋2H2O,溶液显碱性，正确。
考点：考查离子方程式、物质的性质等相关知识。
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