题目内容
4．学好自然科学知识是改造自然的基础．自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定．下列含氮物质中，能量最低的是（ ）| A． | 氨气 | B． | 氮气 | C． | 一氧化氮 | D． | 硝酸 |
分析 根据物质键能越大，能量越低，该物质越稳定判断．
解答 解：因为物质的能量越低，该物质越稳定，又4种物质中氮气中的氮氮叁键键能最大，所以最稳定，则能量最低，故选：B．
点评 本题主要考查了物质稳定性的判断，根据物质的能量越低，该物质越稳定即可答题，难度不大．
练习册系列答案
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15．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．
其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．
其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA | |
| C． | 0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1离子数是0.1NA | |
| D． | 5.6Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
19．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n | |
| B． | 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 | |
| C． | 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b | |
| D． | 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程 |
9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池放电时Li+向负极移动 | |
| B． | 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O | |
| C． | 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连 | |
| D． | 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响 |
16．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
| C． | 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 | |
| D． | 强电解质溶于水得到的溶液 |
13．在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的N2O，下列不相符的是（ ）
| A． | 质量为8.8g | B． | 物质的量为2mol | ||
| C． | 体积为4.48L | D． | 分子数目为1.204×1023 |
14．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如
图所示．据图判断正确的是（ ）
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
| A． | Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | |
| B． | b点酸的浓度小于a点酸的浓度 | |
| C． | b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 | |
| D． | a点Kw的数值比c点Kw的数值小 |