Question

某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233g。试回答：

（1）通入足量溴水的目的是：________；

（2）加入过量BaCl₂溶液的目的是：________：

（3）过滤后，若在滤液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，证明：________；

（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，证明：

________；

（5）空气中SO₂的体积分数为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）将完全转化成SO  （2）使SO完全沉淀 （3）证明加入的BaCl2已过量  （4）沉淀已洗涤干净 （5）（SO2）＝×22. 4L·mol－1÷1L＝2.24％