Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ ）
A．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
C．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：根据浓度与pH的关系来判断碱和酸的强弱，再利用浓度和等体积混合判断反应后溶液中的溶质，利用盐的溶液中弱酸根离子的水解来比较离子浓度的大小．
解答：解：由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱pH应等于13，则BOH是一个弱碱，
0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²，=10¹²，c（H⁺）=0.1mol/L，则HA是一个强酸，
因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，
A、因B⁺能水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，则c（B⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B、因溶液不显电性，即电荷守恒式为c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C、因B⁺能水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），，故C不正确；
D、由溶液的电荷守恒式c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒式：c（A^-）=c（B⁺）+c（BOH），两者之和可得：c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故D正确；
故选C．
点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答．