Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．10mL0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液和6ml的1mol?L^-l盐酸混合c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1pH=4的NaHB溶液中 c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有  c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在c（NH₄Cl）相等的NH₄C1、（NH₄）₂S0₄、（NH₄）₂C0₃三种溶液中c（NH₄C1）＞c[（NH₄）₂C0₃]＞c[（NH₄）₂S0₄]

Answer 1

分析：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，二者反应生成氯化钠和醋酸，且盐酸过量，则溶液中的溶质是0.001mol的盐酸、0.005mol的氯化钠、0.005mol的醋酸，混合溶液呈酸性，再结合物料守恒判断离子浓度大小；
B.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH=4，说明HB^-的电离程度大于水解程度；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．虽然铵根离子易水解，但水解程度较小，硫酸铵和碳酸铵中铵根离子系数大于氯化铵，铵根离子系数越大，其铵盐浓度越小，铵根离子系数相同的铵盐中，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子的盐溶液中铵盐浓度越大．

解答：解：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，二者反应生成氯化钠和醋酸，且盐酸过量，则溶液中的溶质是0.001mol的盐酸、0.005mol的氯化钠、0.005mol的醋酸，混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸电离程度较小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），根据物料守恒得c（C1^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH=4，说明HB^-的电离程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正确；
D．虽然铵根离子易水解，但水解程度较小，硫酸铵和碳酸铵中铵根离子系数大于氯化铵，铵根离子系数越大，其铵盐浓度越小，铵根离子系数相同的铵盐中，铵根离子水解程度越大，相同铵根离子的盐溶液中铵盐浓度越大，所以c（NH₄⁺）相等的NH₄C1、（NH₄）₂S0₄、（NH₄）₂C0₃三种溶液中c（NH₄C1）＞c[（NH₄）₂C0₃]＞c[（NH₄）₂S0₄]，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中的电解质及其性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是D，根据铵根离子水解程度及铵根离子系数来分析解答，注意A中物质间的反应，难度中等．