在密闭容器中进行2SO2+O2 △ . 2SO3．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象.推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )A．减小SO2的浓度B．降低体系温度C．减小生成物的浓度D．增大容器的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

C、D

．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器
的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L^-1	CO初始浓度/mol?L^-1	催化剂的比表面积/ m²?g^-1
Ⅰ	280	l.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	l.20×10^-3 l.20×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中还原剂是

（CH₃）₂NNH₂

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

ad

．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

不变

（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO₂的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N₂O₄）=

0.2

mol?L^-1?s^-1．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L．s）

．
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=

（填写选项）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

CD

．
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	1.20×10^-3 1.20×10^-3	124
Ⅲ	350	5.80×10^-3 5.80×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

（2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

.

2CO₂+N₂+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q

＞

0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L?s）

．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

C、D

．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L^-1	CO初始浓度/mol?L^-1	催化剂的比表面积/m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124