[题目]S2Cl2是工业上常用的硫化剂.已知S2C12中硫元素显+1价.它不稳定.在水中易发生岐化反应.易溶于有机溶剂.实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12.反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:物质CS2Cl2CCl4S2C12沸点/℃47-34.6℃77137熔点/℃-109-100.98℃-23-77实验室利用下列装置制备S2C12 :回答下列问题:(1)装置中b玻题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

物质	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸点/℃	47	-34.6℃	77	137
熔点/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):

回答下列问题:

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。

(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。

(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。

装置A中反应的离子方程式是___________。

(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。

(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。

(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。

【答案】冷凝管 CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 检查气密性稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 使气化蒸馏 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 在D和E之间增加干燥装置进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解

【解析】(1)根据仪器的结构可知装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管；CS2遇Cl2在加热条件下生成S2C12和CCl4的化学方程式为CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ；

(2)整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．；

(3)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难；用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4) 根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137℃；

(5)S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；

(6)S2Cl2易水解，在D和E之间增加干燥装置，防止水蒸汽进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解。

练习册系列答案

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：

（1）A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________。

（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。