题目内容
14．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）| A． | 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 | |
| B． | HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 | |
| C． | 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 | |
| D． | 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强 |
分析 同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，酸性越来越强，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数，以此来解答．
解答 解：A．若M的最高正化合价为+4，则M为ⅣA族元素，R可能为Al，则五种元素不一定都是非金属元素，故A错误；
B．同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，HnJOm为强酸，J为S或Cl，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素，故B正确；
C．若T的最低化合价为-3，则T为为ⅤA族元素，所以最外层电子数为5，由原子序数依次递增，则J的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；
故选：CD．
点评 本题考查元素周期表及元素周期律，明确同周期原子序数依次递增是解答本题的关键，熟悉位置、性质的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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有相同官能团的同分异构体有10种．（要求考虑顺反异构）
2．下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是（ ）
| A． | K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4 | B． | [Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl | ||
| C． | [Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2 | D． | [Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4 |
9．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 硅和冰的熔化 | ||
| C． | 氯化氢和氯化钾的溶解 | D． | 氯化钠和冰融化 |
19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-8 | 4.9×10-10 | K1；4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b | |
| C． | 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | B． | CO2的结构式：O=C=O | ||
| C． | 硫离子结构示意图： | D． | CCl4的电子式： |
