题目内容

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（5）①与⑦的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）Al元素的氧化物氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示其形成为，
故答案为：；离子；
（5）①与⑦的化合物为CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，由极性键构成，故答案为：；极性．

点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质、常用化学用语，难度不大，侧重对常用化学用语的考查，在学习中注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：
10．下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④
7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
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（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H2+O2═2H2O．
14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
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①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
（4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．
4．下列化学用语使用正确的是（　　）
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11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．
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（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
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①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．
9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是③
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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