题目内容
某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
- A.RO
- B.R2O3
- C.RO2
- D.R2O5
思路分析：要正确判断出R的氧化物的化学式应知道R的化合价．求其化合价的方法，可利用已知的数据计算R原子的质子数．再由质子数与离子的电子数之差找出离子所带电荷数，也就是其化合价．
根据质子数＝质量数-中子数
所以质子数＝70-39＝31
离子所带的电荷数＝31-28＝3(R的化合价)
故R氧化物化学式应为R2O3．
气体 | 瓶中气体质量/g | R（%） | 气体 | 瓶中气体质量/g | R% |
N2 | 0.652 | - | Y | 2.398 | 68.9 |
X | 0.849 | 97.4 | Z | 3.583 | 92.2 |
气体 | 瓶中气体质量/g | R（%） | 气体 | 瓶中气体质量/g | R% |
N2 | 0.652 | - | Y | 2.398 | 68.9 |
试回答：R的相对原子质量是多少？
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N2，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×105 Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。
| 气体 | 瓶中气体质量/g | R（%） | 气体 | 瓶中气体质量/g | R% |
| N2 | 0.652 | - | Y | 2.398 | 68.9 |
| X | 0.849 | 97.4 | Z | 3.583 | 92.2 |
| 气体 | 瓶中气体质量/g | R（%） | 气体 | 瓶中气体质量/g | R% |
| N2 | 0.652 | - | Y | 2.398 | 68.9 |
试回答：R的相对原子质量是多少？
（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
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周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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二 |
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① |
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② |
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三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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四 |
⑨ |
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⑩ |
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族⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵在这些元素中，地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是
⑸写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
⑹ 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。