Question

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL　0.100 mol/L　H₂SO₄完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀．

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量．

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有存在；又固体与酸反应所生成的气体能与澄清石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有或． 　　(2)因为固体加热分解后试管内没有任何残留物，以及除水蒸气之外只有两种气体生成，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子．所以该固体可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3． 　　在(NH4)2CO3中，和的物质的量之比为2∶1；在NH4HCO3中，和的物质的量之比为1∶1；该固体中，和(或)的物质的量之比为0.006∶0.004＝1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物． 　　评注：①NH3被H2SO4完全吸收的反应为：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4，故有关系式：n()＝n(NH3)＝2n(H2SO4)＝0.006 mol．②在第(2)问确定白色固体存在的依据中运用了“平均值法”的原理．