Question

在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为______（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是______；
（3）D装置的作用是______；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：______；
（5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，______（答：是或否）；说明理由：______．

Answer 1

解：（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸气用浓硫酸，应先除去水蒸气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：a e d b c f，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl₃容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl₃ 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）₃．
分析：（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，应先除氯化氢，后干燥，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气；
（2）如果进入B的气体不干燥，FeCl₃容易水解；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，需要进行尾气吸收；
（4）依据铁的特征性质，可以用磁铁进行检验；
（5）氯化亚铁可以被氧化为氯化铁，但氯化铁蒸干过程中促进氯化铁的水解，得到氢氧化铁，得不到氯化铁固体．
点评：本题考查了氯气制备的实验方法、注意问题、氯化铁的性质应用，本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来．考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等．