题目内容

18．在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl2物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．2.5molD．10mol

分析 先根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，然后根据有机物和氯气的关系式计算总共消耗的氯气的物质的量．

解答 反应完全后，得四种有机物物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应中消耗的氢原子和氯气分子的个数比是1：1；
生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，
生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，
生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol，
所以总共消耗的氯气的物质的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol；
故答案为：2.5mol．

点评 本题考查了取代反应，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键，难度较大．

练习册系列答案
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8．某温度下，将Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2物质的量之比为（　　）
A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3
9．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．
（填选项前的字母）
A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中
Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比      B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比      D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．
6．下列有机物中同分异构体数目最多的是（　　）
A．C8H10（芳香烃）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）
13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
10．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．氧化钠和过氧化氢含有的化学键种类不同
D．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
7．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液D．氢氧化钠和醋酸溶液
8．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．饱和氯化钾溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．饱和苏打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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