Question

【题目】配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数

（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________

（2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________

（3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O_____________

（4） Cr2O72-+ Fe2++ — Cr3++ Fe3++ ，_________________

Answer 1

【答案】 3 8 3 2 4 3 6 2 1 3 1 6 14H+ 2 6 7H2O

【解析】(1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，再通过观察配平得3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，故答案为：3；8；3；2；4；

(2)硫元素化合价既升高又降低，降低2价，升高4价，得失电子应相等，所以转移电子数为4，所以方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故答案为：3；6；2；1；3；

(3)氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO3为氧化剂，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，由电子守恒及原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移的方向和数目用双线桥表示为：，故答案为： ；

(4)Cr2O72-中元素由+6价降低为+3价，化合价降低2×3=6，元素由+2价升高到+3价，化合价升高1，其得失电子最小公倍数是6，根据得失电子守恒，得Cr2O72-+6Fe2++____—2Cr3++6Fe3++___，根据电荷守恒和质量守恒知，反应物中需要提供H+，生成物中需要有H2O，通过观察，配平为Cr2O72-+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14H+；2；6；7H2O。