Question

设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l0²³，下列叙述错误的是 （    ）

①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³时，阳极溶解32 g铜

②7.8 g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l0²³

③在适当条件下，2 mol S0₂和1 mol 0₂充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³

④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相对分子质量为290）

⑤含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×l0²³

A．①②③④⑤       B．①③④⑤          C．①②④⑤         D．②③④⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由于粗铜中含义杂质，所以当转移1mol电子时，阳极不一定溶解32g铜，①不正确；7.8 g Na₂S和Na₂0₂的物质的量是0.1mol，其中阴阳离子的个数之比都是1:2，所以含有的阴离子的物质的量是0.1mol，②不正确；③中反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，正确；2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.01×6.02×l0²³，④不正确；⑤中随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸和铜是不反应的，⑤不正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。