Question

【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）　①
4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）　②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

A.v（N2）=v（NO）
B.反应①的焓变△H保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．v（N2）=v（NO），未体现正逆反应的关系，故A错误；
B．只要化学方程式不变，其△H保持恒定，与平衡状态无关，故B错误；
C．容器体积不变，反应前后都是气体，气体质量始终不变，说明密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明气体物质的量不变，已达平衡，故D正确；
故选D；
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．