题目内容
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（ ）
分析：A．根据电荷守恒分析；
B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，混合后溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度；
D．从电荷守恒的角度解答．
B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，混合后溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度；
D．从电荷守恒的角度解答．
解答：解：A．pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），c（CH3COO-）=c（Na+），故A错误；
B．醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，应为a+1＞b，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），由物料守恒可得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Cl-）=c（Na+），二者联式可得c（Cl-）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则有c（CH3COOH）-c（CH3COO-）=2[c（OH-）-c（H+）]，故C正确；
D．NaF溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），CH3COOK溶液中存在c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），由于pH相等，则[c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]=c（OH-）-c（H+），故D错误．
故选C．
B．醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，应为a+1＞b，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），由物料守恒可得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Cl-）=c（Na+），二者联式可得c（Cl-）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则有c（CH3COOH）-c（CH3COO-）=2[c（OH-）-c（H+）]，故C正确；
D．NaF溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），CH3COOK溶液中存在c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），由于pH相等，则[c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]=c（OH-）-c（H+），故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于苯的说法中，错误的是（ ）
| A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 | B、常温下苯可溶于水且密度比水大 | C、苯环中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键 | D、苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色 |
、C2O
，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．
)＋c(HC2O
)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
)＜c(H2C2O4)
)＋c(H+)
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．