Question

11．工业上把Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO₃（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）t₃～t₄之间，随着ClO^-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-浓度越小，OH^-浓度越小，碱性减弱．
（4）t₂～t₄，ClO^-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-（请用离子反应方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）工业制取漂白液：Cl₂和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O；
（2）a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），发生反应：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根离子发生水解，溶液显碱性；
（3）次氯酸根离子发生水解，显碱性，越稀越水解，据此回答；
（4）由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应生成Cl^-、ClO₃^-．

解答 解：（1）工业制取漂白液的原理方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），发生反应：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根离子发生水解，溶液显碱性，故a点时溶液中各离子浓度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：NaClO、NaClO₃；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO，ClO^-浓度越小，水解程度越大，但c（OH^-）越小，碱性越弱，
故答案为：次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-浓度越小，OH^-浓度越小，碱性减弱
（4）由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应：3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-，故答案为：3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-．

点评 本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．