将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中.当溶液的颜色刚好由红色变为无色时.反应的离子方程式为 .(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液.至沉淀完全.写出反应的离子方程式 .在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液.此时离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)(1)将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变
为无色时，反应的离子方程式为______ _________________________________。
(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为
_________________ ____。

(1)2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O
(2)Ba²^＋＋SO＋H^＋＋HCO===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑
HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

解析

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温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，

、

；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“转化”的离子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是

水浴加热

；为什么温度控制在30～35℃之间？

温度过高造成NH₄HCO₃分解，温度过低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是

黄色变为橙色且半分钟不变

；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃

V₂＞V₁则含有NaHCO₃

．

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。

要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：

（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄²^－离子。

（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝。

②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。

（3）R_xO₄²^－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄²^－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。

（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物质的量（mol）： 3 2 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则①a= ，b= ；　

②2S内B的反应速率= 。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。

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