题目内容

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液,

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42-

请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示);

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);

A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)

B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42-)

D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4)

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________;

(5)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;

(6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=

-lg 0.11,则0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1

 

【答案】

Ⅰ.(1)NH4+H2O??NH3·H2O+H

Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)+2OH(aq)、

NH4+OH===NH3·H2O

(2)能'由于NH4+OH===NH3·H2O使Mg(OH)2溶解平衡右移,从而促进了Mg(OH)2的溶解

Ⅱ.(1)弱碱性'SO42+H2O??HSO4+OH

(2)HSO4+Ba2===BaSO4↓+H'(3)B、C、D

(4)Ka

(5)<'H2SO4溶液中,第一步电离出的0.1 mol·L1 H抑制HSO4的电离

(6)0.01

【解析】Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理,促进溶解平衡右移,一是降低c(Mg2+),二是降低c(OH)。

Ⅱ.以信息题形式说明HSO4的电离是不完全电离,说明其是弱根类同HCO3作答。

 

练习册系列答案
相关题目

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _

(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             

②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              

③已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               

(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              

④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

 

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