题目内容
(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是
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向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
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(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
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Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
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(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________;
(5)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
(6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L-1。
Ⅰ.(1)NH4++H2O??NH3·H2O+H+
Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)+2OH-(aq)、
NH4++OH-===NH3·H2O
(2)能'由于NH4++OH-===NH3·H2O使Mg(OH)2溶解平衡右移,从而促进了Mg(OH)2的溶解
Ⅱ.(1)弱碱性'SO42-+H2O??HSO4-+OH-
(2)HSO4-+Ba2+===BaSO4↓+H+'(3)B、C、D
(4)Ka=
(5)<'H2SO4溶液中,第一步电离出的0.1 mol·L-1 H+抑制HSO4-的电离
(6)0.01
【解析】Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理,促进溶解平衡右移,一是降低c(Mg2+),二是降低c(OH-)。
Ⅱ.以信息题形式说明HSO4-的电离是不完全电离,说明其是弱根类同HCO3-作答。