题目内容

氯气的制法：(1)工业上：(NaCl为原料)___________________________。

(2)实验室：____________________________________。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

练习册系列答案
相关题目

 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

(不用写反应条件)，原子利用率是________。

(2)乙醇能够发生氧化反应。

乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母)。

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式__________________________________，该反应的反应类型为________。

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

 

（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有        。(填写编号，多选不得分)

    ①>C=0          ②>C=C<           ③        ④

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是           。(填写编号)

    ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体

（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是      

①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水

（4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                    。（写出其中的一个）

 

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