Question

下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

B

试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，溶液的温度升高，K_W增大，错误；B项常温下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液的c(OH^-)＝0.01mol·L^－1，pH＝12，正确；C项Na₂CO₃水解的离子方程式应该为：CO₃^2－ ＋ H₂OHCO₃^-＋OH^－，错误；D项在CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。