题目内容
【题目】工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。
【答案】SiCl4 H2 2
【解析】
反应SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl中，Si元素化合价降低，被还原, SiCl4为氧化剂；H元素化合价升高，被氧化,H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。
反应中Si元素化合价降低, SiCl4为氧化剂,被还原；H元素化合价升高，被氧化, H2为还原剂；由方程式可以知道，若反应中生成了1molSi,则消耗H2的物质的量为2mol；
因此，本题正确答案是：SiCl4；H2；2。
【题目】一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制备MnCO3的工艺流程如下：
已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：
难溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化学式)。
(2)步骤(Ⅱ)加H2O2溶液时反应的离子方程式为________________；
加氨水调节pH沉铁铝时，步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为____________。(部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下)
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范围 | 7.6～9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6～11.1 |
(3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，则应控制反应液中c(F-)>___________mol·L-1；反应MgF2(s)+Ca2+
CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=___________。
(4)步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH对MnCO3产率的影响如图所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反应温度对MnCO3产率的影响如图所示。
①上图中，在pH<7.0时，pH越小产率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。
②上图中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。
