把0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL-1).在标准状况下.放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示． (1)实验时放出气体的总体积是． (2)放出一半气体所需的时间约为． (3)A.B.C.D各点反应速率快慢的顺序是． (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把0.1 mol　MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．

(1)实验时放出气体的总体积是________．

(2)放出一半气体所需的时间约为________．

(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________．

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)60 mL

　　(2)1 min

　　(3)D＞C＞B＞A

　　(4)0.11 mol·L^－1

　　解析：(1)曲线水平时，对应V轴体积是60 mL，此即放出气体的总体积．

　　(2)60 mL的一半是30 mL，30 mL对应的时间约是1 min．

　　(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故D点最快，A点最慢．

　　(4)先求H₂O₂的物质的量

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某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成．试回答有关问题：

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H₂O，称得容器和H₂O的总质量为n g，则容器的容积为________．

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

①容器的容积为________．

②该实验原理可能存在的缺陷是________________．

(3)丙组：把35.1 g　NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液完全反应．试计算该容器的体积．

把3 mol　P和2.5 mol　Q置于2 L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5 min后达到平衡生成1 mol　N，经测定M的平均速率是0.1 mol/(L·min)，下列叙述错误的是
[　　]
A．	P的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．	Q的转化率为25％
C．	Q的平衡浓度为1 mol/L
D．	x是2

在一定温度下，把3.0 moL　M和2.5 moL　N混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)＋N(g)XP(g)＋2Q(g)，5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L^－1·min^－1，下列说法错误的是
[　　]
A．	X的值为1
B．	M的平均反应速率为0.15 mol·L^－1·min^－1
C．	M的转化率为60％
D．	平衡时P的浓度为0.25 mol·L^－1

把3 mol　P和2.5 mol　Q置于2 L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5 min后达到平衡，经测定M的平均速率是0.1 mol/(L·min)，下列叙述错误的是
A．	P的平均反应速率是0.15 mol/(L·min)
B．	Q的转化率是25％
C．	Q的平衡浓度是1 mol/L
D．	x的值为2

（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃。完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

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