题目内容


具有单双键交替长链(如：

的高分子化合物有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(　　)

A．聚乙烯                               B．聚丁二烯

C．聚苯乙烯                             D．聚乙炔


解析：

答案：D


练习册系列答案
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由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料：

 

(1)聚合物F的结构简式是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)D的结构简式是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(3)B转化为C的化学方程式是____________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是___________________ _____________________________________________________。

下列化学药品的贮存方法正确的是                                             （    ）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中  

B．镁条保存在细口瓶中密闭保存

C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中  

D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中


下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                                          （    ）

    A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

   B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

   C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

    D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

随着有机高分子材料研究的不断加强和深入，使一些重要的功能高分子材料的应用范围不断扩大。下列应用范围是功能高分子材料的最新研究成果的是(　　)

①新型导电材料  ②仿生高分子材料 

③高分子智能材料  ④电磁屏蔽材料

A．①②      B．②③   

C．①④      D．③④

化合物C和E都是医用高分子材料，具有相同的元素百分组成，均可由化合物A制得，如图所示。B和D互为同分异构体。完成下列问题：

(1)化学方程式：A→D______________________________ __________________________________________；

B→C________________________________________________________________________；

(2)反应类型：A→B______________________________ __________________________________________；

B→C________________________________________________________________________；

A→E________________________________________________________________________；

(3)E的结构简式：________________________________ ________________________________________；

(4)A的同系列同分异构体(分子结构中有支链)

________________________________________________________________________。

既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有

①H2　②O2　③N2　④SO2　⑤H2S　⑥CH4    ⑦NH3　⑧CO2

A．①②③⑥　　　　　　                     B．①②③⑧

C．④⑤⑥                                   D．④⑤

 (1)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________________________________。

(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_____________________________。

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______________________________；

②甲物质可选用的是________；

A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式_____________________

________________________________________________________________________。

方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50 ℃～60 ℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

④反应时温度必须控制在50 ℃～60 ℃，温度不宜过高的主要原因是________________________________________________________________________；

⑤写出该反应的化学方程式为__________________________________________。

从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是(　　)

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