Question

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

计算：（1）被还原的硝酸的物质的量

（2）合金中银的质量分数

 

Answer 1

【答案】

0.300mol  36%

【解析】

解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y

（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量

所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol•L^－1 = 0.300mol

（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L = 1.00 mol

64.0x + 108y = 30.0

2.00x + y = 1.00－0.300

解得：y = 0.100

所以银的质量分数为：0.100mol×108 g•mol^－1/30.0g ×100% = 36%

（其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）