题目内容
【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：____________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_______________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。
【答案】 氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰) BC 还原 3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 
【解析】本题分析：本题主要考查对于“研究NH3的某种性质并测定其组成”实验的评价。
(1)结合实验目的可知装置A为NH3的发生装置，故仪器b中应装入碱性物质，如氧化钙、NaOH固体或碱石灰等。(2)装置A可用作“固＋液→气”的装置，结合实验室制取气体的反应原理可知该装置还可用于制取O2(原料为H2O2与MnO2)、CO2(原料为HCl和CaCO3)，Cl2、NO2均为有色气体。(3)CuO变为红色说明CuO被还原为Cu，说明NH3具有还原性，结合原子守恒可知量气管中收集到的气体为N2，因此可知CuO与NH3在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O。(4)为达到实验目的，保证装置D中吸收的水为反应生成的水，可知装置E中浓硫酸有两个作用；一是阻止F中水蒸气进入D，二是吸收未反应的NH3。(5)可慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，这样装置内外压强相等，读数准确。(6)结合前面分析可知装置D中增重的为生成的水的质量，装置F中收集气体为N2，故可确定NH3分子中N、H原子个数比为(2×n L÷22.4 L· mol－1)∶(2×m g÷18 g·mol－1)＝
。
