Question

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K_sp（CaSO₄）=9×10^-6．下列说法正确的是（　　）

• A、a点对应的K_sp小于c点对应的K_sp
• B、a点变为b点将有沉淀生成
• C、加入蒸馏水可以使c点变为d点
• D、含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺催化剂

Answer 1

分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不在曲线上不是平衡状态，
A．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
B．b点Qc＞K_sp；
C．加入蒸馏水离子浓度都减小，c点不可能到d点；
D．含有大量SO₄^2-的溶液中也存在Ca²⁺．

解答：解：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不在曲线上不是平衡状态，
A．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故A错误；
B．据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，因此a点变为b点将有沉淀生成，故B正确；
C．加入蒸馏水离子浓度都减小，而c点到d点硫酸根离子浓度不变，所以加水c点不可能到d点，故C错误；
D．含有大量SO₄^2-的溶液中c（SO₄^2ˉ）较大，由于c（SO₄^2-）?c（Ca²⁺）=Ksp，所以Ca²⁺的浓度不为零，所以含有大量SO₄^2-的溶液中也存在Ca²⁺，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．